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Al2(so4)3

NaOH不足量生成Al(OH)3沉淀,过量生成NaAlO2,很简单,方程式我写。离子自己写 Al2(SO4)3 +6NaOH==2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al2(SO4)3 + 8NaOH==2NaAlO2 + 3Na2SO4 +4H2O

AI2(S04)3 硫化铝 s是+6价 解析如下 1.根据各元素代数和为0原则,铝+3,氧-2,再乘以系数,可得s为+6价 2.so4可看作硫酸根基团,整体显负2价,可得s为+6价 求采纳 谢谢

硫酸铝溶液显酸性,原因是Al3+离子水解,水解出H+,Al3++3H2O=可逆=Al(OH)3+3H+

A溶于水得沉淀和溶液,硫酸铝易溶于水,氧化铝、氧化铁不易溶于水,所以得到的溶液G是硫酸铝溶液,沉淀F是氧化铝和氧化铁,将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中,氧化铝能和氢氧化钠反应,氧化铁和氢氧化钠不反应,所以沉淀C是氧化铁,溶液D是偏铝酸...

Al2(SO4)3+NH3·H2O=2Al(OH)3(沉淀)+3(NH4)2SO4 有白色沉淀

化学方程式: Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 离子方程式: 2Al3+ + 6NH3.H2O == 2Al(OH)3↓ + 6NH4+因为氨水是一种弱碱,所以不能使Al(OH)3变成AlO2-离子,只有强碱才能和氢氧化铝反应的

A.该反应中化合价变化的元素为S,Al2(SO4)3的S元素由+6价,变为+4价,被还原,故A错误;B.Al2O3中铝原子和氧原子之间以离子键结合,不含共价键,故B错误;C.5.1g Al2O3,n(Al2O3)=m(Al2O3)M(Al2O3)=5.1g102g/mol=0.05mol,含有阴离子0.15...

(1)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;Al2(SO4)3溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸,加热蒸发,硫酸是难挥发性酸,蒸出的为水,得到硫酸铝固体;故答案为...

向含Al2(SO4)3 和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO4)3中SO42-...

(1)含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3中,n(SO42-)=32n(Al3+)=0.4mol×32=0.6mol,故答案为:0.6mol;(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76g 克D,根据质量守恒知,C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g,故C的摩尔质量=4.24g0.04mol=106g...

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